Mwen . ekwasyon chimik pou dekonpozisyon tèmik nan bikabonat amonyòm
Ekwasyon dekonpozisyon tèmik:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (δ endike chofaj) .
Reyaksyon chimik ki gen rapò::
Reyaksyon ak asid idroklorik:
NH₄HCO₃ + HCl → NH₄CL + H₂O + CO₂ ↑
Reyaksyon ak asid silfirik:
Ak depase h₂so₄:
H₂so₄ (depase) + nh₄co₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Avèk depase NH₄CCO₃:
H₂so₄ + 2 NH₄hco₃ (depase) → 2H₂O + 2 CO₂ ↑ + (NH₄) ₂SO₄
Reyaksyon ak idwoksid sodyòm:
Ak limite NaOH:
2nh₄hco₃ + 2 NaOH (limite) → (NH₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 H₂O
Ak depase NaOH:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH (depase) → Na₂co₃ + H₂O + NH₃ · H₂O
Kondisyon chofaj:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH → NH₃ ↑ + Na₂co₃ + 2 H₂O
II . Tanperati dekonpozisyon tèmik nan bikabonat amonyòm
Bikabonat amonyòm (NH₄HCO₃) se yon solid blan cristalline ak pwopriyete sa yo:
Solisyon ake se alkalin .
Chimikman enstab ak fasilman dekonpoze lè chofe .
Konpòtman dekonpozisyon nan diferan tanperati:
Anba a 10 degre:
Chimikman ki estab; Dekonpozisyon minimòm .
10-20 degre:
Dekonpozisyon se ensiyifyan .
Pi wo pase 30 degre:
Rapid dekonpozisyon nan co₂, nh₃, ak h₂o .
Nan 60 degre:
Konplè dekonpozisyon .
Iii . fenomèn ak eksplikasyon sou dekonpozisyon tèmik amonyòm bikabonat
Fenomèn:
Lè amonyòm bikabonat (NH₄HCO₃) se chofe, blan solid la piti piti disparèt, ak yon gaz san koulè ak yon odè pike se pwodwi .
Eksplikasyon sou fenomèn la:
Reyaksyon chimik:
Anba chofaj, bikabonat amonyòm dekonpoze nan twa pwodwi:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
Chanjman obsève:
Bikabonat amonyòm (blan solid):
Solid orijinal la fonn epi piti piti disparèt pandan dekonpozisyon .
Gaz amonyak (NH₃):
Yon gaz san koulè ak yon fò, enèvan odè (responsab pou pran sant la obsève) .
Kabòn diyoksid (CO₂):
Yon gaz san koulè ak odè ki pa kontribye nan fenomèn yo vizib oswa olfactif